Was ist der Unterschied zwischen 1000 Mol mg und mg2 + Ion?


Antwort 1:

Gewichtsverlust durch Elektronenmangel:

1 Mg hat 12 Elektronen.

1000 Mol Mg haben 6,023 · 10 & supmin; ³ nr. von Mg-Atomen

6,023 x 10 ^ 23 x 12 Elektronen sind also in 1000 Mol Mg vorhanden

Während in Mg + 2 10 Elektronen hat.

1000 Mol Mg + 2 haben 6,023 · 10 & supmin; ³ nr. von Mg + 2 Ionen

6,023 x 10 ^ 23 x 10 Elektronen sind also in 1000 Mol Mg + 2 vorhanden

Der Unterschied ist also

6,023 x 10 ^ 23 x 12 - 6,023 x 10 ^ 23 x 10

= 6,023 · 10 & supmin; ³ (12 & supmin; ¹ & sup0;)

= 6,023 x 10 ^ 23 x 2

= 12,046 x 10 ^ 23 Nr. von Elektronen weniger in 1000 Mol Mg + 2-Ionen .... i

1 Elektron hat eine Mas von 9,1 x 10 ^ -31 kg

12,046 x 10 ^ 23 Elektronen haben also eine Masse von 12,046 x 10 ^ 23 x 9,1 x 10 ^ -31 kg

= 109,6186 · 10 & supmin; & sup8; kg weniger Masse in 1000 Mol Mg + 2 ... ii